Question

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀产生说明乙正确

【解析】（1）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，随着反应的进行，平衡右移，所以醋酸溶液中c（H＋）变化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4时，醋酸提供的H＋的物质的量多，消耗的Zn多；（2）依Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）可知c2（OH－）＝，c（OH－）＝10－9 mol·L－1；c02（OH－）＝ mol·L－1，c0（OH－）＝10－8 mol·L－1；（3）甲与乙的区别就是是否有CO32-生成，本题就转化为检验溶液中是否有CO32-。