【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显
示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
_____________________________________________________________________。
【答案】 碳碳双键 氢氧化钠水溶液，加热 消去反应 
C18H16O4 
、
（或产物写成：
） 
【解析】烃A能与Br2发生加成反应，说明分子结构中含有碳碳双键，在质谱图中烃A的最大质荷比为118，说明相对分子质量为118，分子式为C9H10，其苯环上的一氯代物共三种，可能苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1，可知A的结构简式为
；A与Br2发生加成反应生成B为
，B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为
，C催化氧化生成的D为
；D与新制氢氧化铜发生氧化反应生成的E为
，E发生消去反应生成的F为
，F与
酯化反应生成I为
；
（1）的官能团名称为碳碳双键，由B→C发生的反应为卤代烃的水解，其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热；由E→F分子组成少H2O，结合反应条件发生的应该是消去反应；
（2）I的结构简式为，若K分子中含有三个六元环状结构，说明两分子的发生分子间酯化生成环酯和2分子的水，根据原子守恒可知K的分子式为C18H16O4；
（3）与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为
；
（4）的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1 mol W参与反应最多消耗3 molBr2，说明苯环上可取代的位置是邻、对位，则所有符合条件的W的结构简式有
、
；
（5）由和HOOCCOOH发生缩聚反应生成高分子化合物J的化学方程式为
。
（6）以苯和乙烯为起始原料制备的合成路线为
。
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【题目】下列有关性质的比较中，不正确的是
A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO
C. 键的极性：N－H<O－H<F－H
D. 熔点：
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【题目】镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。
（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。
（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。
（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：
①遇FeCl3溶液不发生显色反应
②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.
写出该同分异构体的结构简式________。
（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。
合成路线流程图示例如下：
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【题目】用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是
A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶
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【题目】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_________。
（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。
（4）步骤G的离子方程式为___________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=__________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，
①请配平上述离子方程式____________________________；
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是_______________________________。
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【题目】完成下列填空：
(1)写出氯化钠的电子式_______________，氮气的结构式______________；
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因_________________；
用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_____________________；
(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为____________，该有机物的系统命名是_____________。
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【题目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)
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【题目】一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）
A. 3v正(A)=v逆(B)
B. 容器内气体的质量不随时间而改变
C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等
D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
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