Question

浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经

电解质流向负极

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、Li为碱金属，能与H2O反应，所以电解液不能是水溶液，错误；B、电池放电时，负极发生失去电子的反应，为氧化反应，错误；C、根据总反应方程式可得充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2，正确；D、放电时电解液导电原理是阴阳离子的定向移动，不发生电子的移动，错误。

考点：本题考查电化学原理。