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    在工业生产硫酸中，吸收塔内用来吸收三氧化硫的物质是

    A.H2O            B.稀H2SO4                C.浓H2SO4                      D.NH3·H2O

    C


    解析:

    为了消除用水吸收SO3时的酸雾现象所带来的不利影响，必须选用浓硫酸吸收。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
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    回答（1）～（3）三个小题：
    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
     
    ；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是
     
    ，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为
     
    ；
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是
     
    （按操作的先后顺序填写）；
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    材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
    淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
    试回答（4）～（6）三个小题：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：
     
    ．写出该过程的离子方程式
     
    ；
    （5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在
     
    （填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式
     
    ；
    （6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是
     
    （填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入
     
    （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成  分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

    I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)

     

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：

       （1）1中，甲瓶内所盛试剂是              溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

                                 、                 。

       （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                        。

       （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    在实际工业生产中，常采用“二转  二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为          。

       （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                          。

    ②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                               

     

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：填空题

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下
    请回答下列问题：
    （1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
    （2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平该反应方程式。
    （3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
    （4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
    a.NaClO      b.Cl2       c.浓硫酸
    理由是__________________。
    （5）分析下图溶解度曲线回答：
    ①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
    ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成  分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

    I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)

     

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：

       （1）1中，甲瓶内所盛试剂是             溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

                                 、                。

       （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                           。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                       。

       （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    在实际工业生产中，常采用“二转  二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为          。

       （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                         。

    ②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                               

     

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