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    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和④              B．①和②               C．①和③              D．③和④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C+CO2     2CO  ∆H>0，反应速率为v1，N2 +3H2        2NH3  ∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A．同时增大     B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 

     A．盐酸          B．硫酸           C．高氯酸        D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

    用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是       ，D在周期表中的位置                    。

    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                         。

    （3）实验③中出现的现象是                                        。

    （4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为                   。

       （5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是           

            A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

    B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

          检验产物中有NH4+的方法为                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中,属于氧化还原反应的是 (    )

    A、 CaCO3+2HCl ===  CaCl2+CO2↑+H2O     B、Cu(OH)2CuO+H2O

    C 、Fe2O3+6HCl ===  2 FeCl3+3H2O       D、NH4NO3   N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA  ,则下列说法正确的是（   ）

    A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,

    B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,

    C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA

    D、常温下，1 L 0.1mol·L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

    A、 K+   Cu2+   Na+   SO42-     B、 Mg2+  Cl -  OH-  SO42-

    C、 K+  H+   NO3-  CO32-        D、 Na+  Cl -   NO3-  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．16  8O2和18  8O2互为同位素，性质相似

    B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

    C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

    D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

    A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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