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    2．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．
    （1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是7.2mL．

    （2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O1.3g
    （3）图Ⅱ所示仪器的名称是500mL容量瓶，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．仪器中有少量蒸馏水无影响；
    B．定容时加水超过刻度线偏低；
    C．最终定容时俯视观察液面偏高．

    分析 （1）依据量筒的构造及读数方法解答；
    （2）根据图示容量瓶的规格判断其名称；依据m=cVM计算需要溶质的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，
    故答案为：7.2；
    （2）配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的质量=0.01mol/L×0.5L×250g/mol=1.25g，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O1.3g，
    故答案为：1.3；
    （3）根据图示可知，图Ⅱ所示仪器的名称是规格为500mL的容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶；
    A．定容前容量瓶底部有水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响，
    故答案为：无影响；
    B．定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    C．最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度中等，明确配制原理是解题关键，注意熟练掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）下列物质中：
    ①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．属于电解质的是②⑤⑥⑦，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑨．（用序号填写）
    （2）写出下列物质的电离方程式
    ①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
    ②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
    （3）在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O2（标况）时，转移电子数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）写出H3PO2的电离方程式H3PO2?H++H2PO2-；
    （2）NaH2PO2溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2O
    B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂
    C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
    D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实与胶体知识有关的是
    ①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水　 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 　⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（　　）
    A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
    （2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
    （3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
    （4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
    未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
    向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O；
    4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
    A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下的1.7g NH3体积为2.24L   有1mol质子，0.3NA 个H原子； 
    0.1mol H2O共有0.1NA个电子；
    标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3NA，HCl的质量为109.5g．

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