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    在150mL0.2mol?L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解），则：
    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化：___________________。
    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极上的电极反应式是_______________________________________。
    （3）若两极均为惰性电极，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重______g，若一直通电，则阴极上的电极反应式是_________________、_________________。

    （1）不变化 

    （2）Zn-2e-=Zn2+
    （3）1.28；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，则镁带的质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为
     
    mol；该气体在标准状况下的体积为
     
    L；该气体在标准状况下的密度为
     
    g/L；该气体所含原子总数为
     
    个；该气体的一个分子的质量为
     
    g．
    （2）在200mL 2mol?L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为
     
    ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是
     
    ；
     
    ；
     
    ．

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