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    食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

    A

    【解析】

    试题分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；。

    考点：本题考查物质除杂。

    考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性
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    反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动

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    （10分）

    （1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。

    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，

    实验室可以用 试纸检验氨气。

    （3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是

    A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液

    C. 金属铝和NaOH溶液 D. FeCl3溶液和Na2O2

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    （9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

    2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。

    （1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。

    （2）能说明该反应达到化学平衡状态的是

    a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变

    c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变

    （3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是 。

    a．4 mol A + 2 mol B

    b．3 mol C + 1 mol D

    c．2 mol A +1 mol B + 1 molD

    （4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。

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    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是

    A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

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