Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红
（1）E的名称为

 

；D的最高价氧化物的水化物的电子式：

 

．FAB分子的结构式为

 

．
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）

 

；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为

 

．
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为

 

．
（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）

 

．
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂（g）+B₂（g）?2BF₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

 

（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．反应物的转化率减小
C．BF3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素；根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，
（1）E为S元素，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式为，HCN分子的结构式为H-C≡N，
故答案为：硫；；H-C≡N；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH₄NO₃，为离子化合物，含有离子键、极性键，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；离子键、极性键；
（3）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，
设反应后Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，
则

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案为：0.1molNa₂CO₃，0.3molNa₂O₂；  
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂（g）+B₂（g）?2BF₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大体系的压强，
A．增大压强平衡正向移动，故A错误；
B．平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，BF₃的质量分数增加，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，并熟悉利用化学反应方程式的计算来解答，难度较大．