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    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
    B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
    C．苯分子中所有原子都在同一平面上
    D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

    分析 A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类，只能为苯甲醇；
    B．乙炔含有不饱和键，易发生加成反应；
    C．苯为平面形结构；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类，只能为，结构只有一种，故A错误；
    B．乙炔含有C≡C键，易与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．苯为平面形结构，所有原子都在同一平面上，故C正确；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
    B．
    用装置定量测定H2O2的分解速率
    C．
    用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
    D．
    用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
    （3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
    （4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
    （1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为．
    （2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As2（SO4）3、Na3AsO3．
    （3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合（另加入适量的碱）．当V1＜V2（填“＞”或“＜”） 时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
    （4）常温下，将浓度均为2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO33-）与时间t的关系图：
    ①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若t0时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
    （5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2
    B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
    C．Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
    D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （2）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
    3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
    （3）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
    （4）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图 （无机小分子产物略去）．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是加成反应
    B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
    C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
    D．若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．氨可用作制冷剂
    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
    回答下列问题：
    （1）指出图中的三处错误：①给烧瓶加热未垫石棉网、②温度计的水银球插入溶液中、③冷却水的方向接反了．
    （2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C（填序号）．
    A．加入过量的生石灰后过滤
    B．加入过量的生石灰后蒸馏
    C．加入过量的生石灰后分液
    （3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （4）装置中仪器C的名称是冷凝管．
    （5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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