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    【题目】下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

    A．淀粉、CuO、HClO、Cu

    B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3

    C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

    D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

    【答案】D

    【解析】选D。铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，Fe(SCN)3为络合物，难电离，属于弱电解质，D项正确。

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    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    A．碘的升华 B．生石灰溶于水

    C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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    【题目】某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

    试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    （5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH

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    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。

    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

    （4）写出步骤②中反应的化学方程式 。

    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 。

    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

    （6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

    （3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

    A．X、Y、Z的浓度相等

    B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

    （4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

    发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

    ①降低温度

    ②保持容器的体积不变，充入氦气

    ③加入催化剂

    ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：N2M

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

    D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

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    【题目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

    Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

    ②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

    Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    (2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

    (3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

    a．溶液温度下降

    b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色

    d．滴入酚酞后呈红色

    (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (离子方程式)

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行

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