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    已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
    2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
    2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
    在其他条件相同时，下列说法错误的是
    A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
    D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多
    A

    试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为?H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：?H1＋?H2>?H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
    故选A。
    点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
    (2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中需要吸收热量的是：
    ① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   
    ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 
    ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 
    ⑦ 食物腐败
    A．①⑥B．①③⑥C．③④⑥⑦D．②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．凡是放热反应的发生都不需要加热
    B．凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化
    D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H          （填“增大”或“减小”或“不变”）。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
    SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是
    A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
    D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
    物质
    		F2
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		H2
    		HF
    		HCl
    		HBr
    		HI
    能量(kJ)
    		157
    		243
    		194
    		153
    		436
    		568
    		432
    		366
    		299
    根据上述数据回答(1)～(5)题：
    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
    A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2
    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
    A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
    (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
    (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
    (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？                     
    答：________。你的根据是___________________                          _。
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1) B元素位于________区，F元素位于________区。
    (2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是（   ）
    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
    Ｖ(NH3)均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）
    A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
    B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
    C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
    D．所有的化学反应均伴随能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中
    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
    则该反应的热化学方程式是                       。
    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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