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    19．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
    A．N5+中氮-氮之间是以共价键结合B．N5+具有35个电子
    C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

    分析 A．非金属元素之间易形成共价键；
    B．阳离子电子数=质子数-电荷数；
    C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6-，AsF6-中F元素显-1价；
    D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构．

    解答 解：A．非金属元素之间易形成共价键，N5+中氮-氮之间是以共价键结合，故A正确；
    B．阳离子电子数=质子数-电荷数=5×7-1=34，故B错误；
    C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6-，AsF6-中F元素显-1价，所以As元素显+5价，故C正确；
    D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为-1价，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是氧化剂
    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                       
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；
    （7）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学兴趣小组为提取海带中的碘，设计如图所示的流程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤①④⑤均属于化学变化
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    C．步骤⑤所用主要仪器是分液漏斗、烧杯
    D．步骤⑥操作名称是萃取、分液

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    4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
    （1）A、B分别是：ANa，BC．（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为．
    （3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成2种盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机化合物A的分子式为C5H12O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

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    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
    （3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
    （4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
    （5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂实际和分离方法都正确的是（　　）
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ASO2（乙炔）溴水洗气
    B苯（溴）KI溶液分液
    C乙醇（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
    D乙烷（乙烯）KMnO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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