[题目]环境问题已成为人类共同关注的话题.燃煤废气.汽车尾气中常含有的NOx.SO2.H2S等污染物.容易形成酸雨.破坏环境.其综合治理是当前重要的研究课题.Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价.其中不正确的是 a．杀死水中的浮游生物.减少鱼类食物的来源.破坏水生生态系统b．对电线.铁轨.桥梁.房屋等均会造成严重损害c．导致臭氧层空洞 d．二氧化碳的过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．导致臭氧层空洞

d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一

Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。

【答案】cd 2 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ NH3 负 2H++2e- = H2↑（或2H2O+2e- = H2↑+2OH-） 0.1 8∶3

【解析】

I.根据酸雨的性质进行判断；

Ⅱ.(1)电解NO制备NH4NO3时，在阳极上是NO失电子的氧化反应，在阴极上是NO得电子的还原反应，根据电极反应判断需要补充的物质X；

(2)①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸；②n(NO2)=0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，据此分析判断；③根据氢气的体积计算转移的电子数；电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成，计算出生成亚硝酸和硝酸转移的电子的物质的量，再结合N原子守恒及转移电子守恒列式计算。

Ⅰ．a．酸雨中含硫酸、硝酸，酸雨具有较强的酸性，其中的硝酸具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，故a正确；b．酸雨具有较强的酸性，其中的硝酸具有强氧化性，电线、铁轨中含有金属铜、铁等，桥梁、房屋中含有金属和硅酸盐，它们都能和酸雨中的成分反应，故b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是酸雨，故c错误；d.硫的氧化物、氮的氧化物的过量排放是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故d错误；故选cd；

Ⅱ．(1)①根据图示，电解时，左室中电极上NO放电生成NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的NO被氧化生成硝酸根离子，所以石墨2为阳极，阳极上电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案为：2；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；

②1molNO放电生成1molNH4+，转移5mol电子，1molNO被氧化生成硝酸根离子，转移3mol电子，根据得失电子守恒，生成的硝酸根离子的物质的量大于铵根离子，结合电极反应式，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气，故答案为：NH3；

(2)①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，外接电源a极为负极，左室发生的电极反应式为2H++2e- = H2↑，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，故答案为：负；2H++2e- = H2↑；

②n(NO2)==0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子通过质子交换膜进入阴极室，故答案为：0.1；

③标准状况下28L H2的物质的量n(H2)==1.25mol，转移电子的物质的量=1.25mol×2=2.5mol；测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，说明电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成，根据N原子守恒得n(NO)+n(NO2)=1mol+0.1 mol=1.1 mol，生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol，则生成硝酸转移电子物质的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol。设反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3，n(NO)∶n(NO2)=(0.7+0.1)mol∶0.3mol=8∶3，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以NO和二氧化氮的体积之比为8∶3，故答案为，8∶3。

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