Question

10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）

• A． 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 用0.100 0 mol•L^-1NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，恰好反应时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• D． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），因为盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═2c（Na⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意：溶液中电荷守恒及物料守恒与离子浓度大小无关，与溶液酸碱性无关，为易错点．