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    水钴矿(含Cu0、C0203   ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol•L-1，温度60 0C),下列说法正确的是

    A.  是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

    B.  用Na2SO3和NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%。但工业上宜选用Na2SO3

    C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+

    D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率


    B


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    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

    A.                                 B.

    C.                                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

    A．mol     B．mol       C．mol     D． mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期律，下列推断正确的是

        A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

        C．碱性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往NH4N03溶液加人少量Na20固体，溶液中微粒的数目不变的是

    A. NH4+     B. H+      C. NO3－       D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

     ③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

    （2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是________________。

     ②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

    A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

    D．金属单质在常温下均是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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