【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 , 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,;
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 , 偏低的是 , 对实验结果没有影响的是(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
【答案】
(1)8.0
(2)溶液冷却至室温后
(3)2﹣3;一起转入容量瓶中
(4)1~2cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀
(5)ADF;EG;BC
【解析】解:(1)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL,因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4molL﹣1×40g/mol=8.0g;故答案为:8.0;(2)容量瓶不能用于盛放过热或者过冷液体,所以稀释后应冷却到室外再进行移液;故答案为:溶液冷却至室温后;(3)洗涤操作时应用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤后的溶液一起转入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;故答案为:2﹣3;一起转入容量瓶中;(4)定容时向容量瓶中加入蒸馏水,到液面1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;故答案为:1~2cm时;胶头滴管;上下颠倒混合均匀;(5)A.Na2O与水反应生成氢氧化钠,62gNa2O可生成NaOH80g,NaOH的质量增大,所以溶液浓度偏高;
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥,不影响氢氧化钠的质量,对溶液浓度无影响;
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响;
D.液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
F.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
G.定容摇匀后静止,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
所以偏高的有ADF,偏低有EG,无影响的是BC,
故答案为:ADF;EG;BC.
(1)依据配制溶液体积选择合适容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;(2)容量瓶为精密仪器,不能盛放过热、过冷的液体,只有在室温下标定的体积才准确;(3)为保证溶质全部转移的容量瓶,应将烧杯和玻璃棒洗涤2﹣3次,洗涤液全部转移的容量瓶;(4)定容的正确操作为:开始直接向容量瓶中加蒸馏水,到离刻度线1﹣2cm时,应用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切;(5)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c= 分析判断.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):
分析图像,回答下列问题:
(1)在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是________。
(2)在图象反应Ⅱ中,T1________T2(填“>”“<”或“=”),该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图象反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为_________________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)在图象反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是( )
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是物质的数量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1 mol OH—的质量是17g D. 气体摩尔体积为22.4mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极______(填“a”
或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C. 置换反应不一定都是氧化还原反应
D. 标况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com