【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）υ正=υ逆≠0，（2）混合物中各组分的浓度、百分含量不变。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ，说明υ正=υ逆≠0，达到平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO，不能说明υ正=υ逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
③NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态，不能说明υ正=υ逆，不能确定是否达到平衡状态，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态；故正确。
故选A。
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【题目】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 该反应一定属于氧化还原反应
D. 该反应类型是分解反应
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【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)
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【题目】如图所示：a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是：
A. a和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出
B. a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快
C. a和b用导线连接时，铜片上反应：Cu2＋＋2e－＝Cu
D. 无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同
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【题目】下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是：
A. 热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体
C. 实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸 D. 制硫酸工业中，采用500℃左右氧化SO2
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【题目】用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）
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【题目】已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1
C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1
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【题目】杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：
下列叙述错误的是
A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠
B. 该法可以利用废气中的SO2减少空气污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质
D. ClO2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2
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【题目】髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：
(1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有___________种。
(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．F的分子式为C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基两种官能团
C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸
(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：___________。
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