【题目】石油是一种重要的资源。A~F是常见有机物,它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去),其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是最简单的芳香烃。回答下列问题:
(1)石油通过___________________可以得到A。
(2)步骤所用试剂X为___________(写化学式),D的官能团名称是___________;
(3)F的结构简式为_____________,步骤①的反应类型:____________;
(4)写出下列步骤中的化学方程式:
步骤③___________________________________;
步骤④___________________________________;
(5)用图所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答:
试管b中所装溶液应为______,乙酸乙酯生成后,分离出产品时的操作方法是______。
【答案】裂化和裂解 H2O 羧基 取代反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 分液
【解析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,应为CH2=CH2,A和X反应生成B,B能连续被氧化生成D,B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯,则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO,D为CH3COOH,则X为H2O;E是最简单的芳香烃,则E为苯,E发生取代反应生成F为,以此解答该题。
通过上述分析可知:A为CH2=CH2,B为CH3CH2OH、C为CH3CHO,D为CH3COOH,X为H2O,E为苯,F为。
(1)石油通过裂化、裂解可产生乙烯;
(2)通过以上分析知,步骤②所用试剂X为H2O,D为乙酸,D的官能团名称是羧基;
(3)F的结构简式为,步骤①的反应是苯和浓硝酸发生取代反应,产生硝基苯和水,因此该反应类型是取代反应;
(4)步骤③为乙醇的催化氧化反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
步骤④为乙醇和乙酸的酯化反应,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;
(5)试管b中所装溶液应为饱和碳酸钠溶液,碳酸钠溶液可以溶解乙醇、和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠同时抑制乙酸乙酯的溶解。由于乙酸乙酯和水不互溶,所以乙酸乙酯生成后,从混合物中分离出产品时的操作方法是分液。
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【题目】在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为3X3Y+Z
B. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C. 若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)
D. 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A. 第8min末 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1
B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C. 30min时改变的条件是减小压强,40min时改变的条件是降低温度
D. 反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应
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【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是( )
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 其他条件不变,若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g),达到平衡时,C的物质的量分数增大
C. 在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D. 在图Ⅱ中,若Y轴可表示A的转化率,则若P3<P4
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【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是
A. 乙烯与水反应制备乙醇
B. 苯和硝酸反应制备硝基苯
C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
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【题目】当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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