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3.下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中,正确的是(  )
A.英国道尔顿----提出元素概念
B.法国拉瓦锡----提出原子学说
C.汤姆生---发现电子
D.英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

分析 A.道尔顿提出了原子的概念;
B.拉瓦锡测定了空气的组成;
C.英国物理学家汤姆生发现电子;
D.波义耳1661年提出了元素的概念.

解答 解:A.英国化学家道尔顿提出了原子的概念,创立了原子论,故A错误;
B.法国化学家拉瓦锡的组要贡献是用天平作为工具进行定量实验,测定了空气的组成,故B错误;
C.英国物理学家汤姆生发现电子,故C正确;
D.波义耳于1661年提出了元素的概念,标志着近代化学的诞生,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了化学史,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握,应加强基础知识的积累..

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列化学反应中,能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示的是(  )
A.2H2+O2═2H2OB.HCl+NaOH═NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.AlCl3溶液中加过量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2
C.铁溶于稀硫酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图纵坐标表示沉淀的质量,横坐标表示所加试剂的体积,请选出对应的曲线变化关系正确的选项(  )     
A.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B.往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
C.往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D.往NaAlO2溶液中滴加入盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.一氯化碘是一种红棕色液体.不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:碘值表示有机物中不饱和程度的指标).某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃).回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如图:

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D;A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是防止ICl挥发;D装置的作用是吸收未反应的氯气.
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是蒸馏,收集101℃的馏分.
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O.
(3)设计实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝.
②ICl与乙烯作用发生加成反应:在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯,溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是(  )
A.Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B.Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C.(NH42SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D.(NH42SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列电解质的电离方程式错误的是(  )
A.HCl═H++C1-B.NaOH═Na++O2-+H+
C.BaCl2═Ba2++2C1-D.CuSO4═Cu2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温时,纯水中由水电离的c(OH-)=a mol/L,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b mol/L,0.1mol/L的醋酸钠溶液中,由水电离的c(OH-)=c mol/L,则a、b、c 的关系正确的是(  )
A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/molD.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ/mol

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