Question

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：已知①BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，
根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）据此计算．

解答： 解：已知①BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
②BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，
根据盖斯定律：③×2-①-②得方程式Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=（-221）×2-（+460）-（+571.2）=-1473.2KJ?mol^-1，
故答案为：-1473.2KJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式及盖斯定律的应用，明确盖斯定律的含义和构建目标方程式的方法是解题的关键，题目难度不大．