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某金属重4 g,其原子核外有2 mol 电子,核内共有1.204×1024个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2 mol电子发生转移,生成了6.02×1022个阳离子。

   (1)该金属元素符号是____________,摩尔质量是____________。

   (2)原子核内有________个质子,________个中子。

(1)Ca; 40 g/mol;  (2) 20; 20

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是                 

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则C处时残留物的化学式为             

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:                         

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?                             

(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:

①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        

②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是       ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

 

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⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是                 

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则C处时残留物的化学式为             

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:                         

③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?                             

(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题:

①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        

②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是       ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省扬州中学高三4月双周练习化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:

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①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是       ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三4月双周练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

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①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        

②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是        ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                       。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三下学期开学质量检测化学试卷 题型:填空题

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