某金属重4 g.其原子核外有2 mol 电子.核内共有1.204×1024个中子.该金属与足量盐酸反应.有0.2 mol电子发生转移.生成了6.02×1022个阳离子. (1)该金属元素符号是 .摩尔质量是 . (2)原子核内有个质子. 个中子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是。

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为。

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：。

③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？。

（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是。

⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为。

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：。

③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？。

（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三4月双周练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为            。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                        。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                            。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是       ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                      。