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    1．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）
    A．OH-的物质的量相同B．H+ 物质的量相同
    C．OH-的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

    分析 根据pH值的定义可知，pH=-lgc（H+），所以当pH相同时，溶液中的H+ 物质的量浓度也相同，据此答题；

    解答 解：根据pH值的定义可知，pH=-lgc（H+），所以当pH相同时，溶液中的H+ 物质的量浓度也相同，
    A、OH-的物质的量相同与溶液的体积有关，故A错误；
    B、根据上面的分析可知，H+ 物质的量与溶液的体积有关，故B错误；
    C、根据上面的分析可知，H+ 物质的量浓度相同，OH-的物质的量浓度也相同，故C错误；
    D、根据上面的分析可知，H+ 物质的量浓度相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查pH值的定义的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意在温度一定时，溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
    （1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
    （2）矿渣中属于两性氧化物的是Al2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s23p1．
    （4）SiO2的熔点大于 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
    （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将25.00mLHgI2饱和溶液分数次加入离子交换柱中，进行如下离子交换反应：Hg2+（aq）+2RH（s）=R2Hg（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）
    A．其他步骤正确，滴定达到终点时，俯视读数，测得c（H+）偏大
    B．实验测得25℃时，HgI2的Ksp=4×10-9
    C．一定温度下，向HgI2饱和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp减小
    D．温度不变，在t时，向HgI2饱和溶液中加入少量浓KI溶液，离子浓度变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L -1的下列溶液：
    ①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨
    水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol•L-1
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t l＜t 2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
    （2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
    稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）
    A．△H＜0
    B．若p1＞p2，则Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
    D．反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
    Ⅰ．步骤如下：
    （1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
    （2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式解释）．
    （3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
    Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
    Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒；
    （2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
    （3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是AB．
    A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
    B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶
    C．转移溶液时，有少量液体溅出
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为C10H15NO；B中含有的官能团有羰基和溴原子（写名称）．
    （2）写出 B-C反应的化学方程式：．C-D的反应类型为还原反应．
    （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：
    （4）满足下列要求的A的同分异构体有4种；
    ①能发生银镜反应  ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（写结构简式）．
    （5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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