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    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
    B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA
    C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
    D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下11.2L氖气的物质的量为0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5NA个氖原子，故C错误；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算；     ②称量胆矾12.5g；     ③溶解；
    ④转移；     ⑤洗涤并转移；      ⑥定容；       ⑦摇匀．
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
    （4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低①②④（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．回答下列问题
    （1）配平以下方程式
    1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
    （2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
    （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
    为1.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．光导纤维属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2．
    A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：

    （1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为电池的正极
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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