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    8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
    C．久置的铁钉生锈D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

    分析 发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．氨气与水反应生成一水合氨，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．久置的铁钉生锈，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，故C选；
    D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，蒸馏为物理变化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价变化的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的（　　）
    A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关油脂的说法错误的（　　）
    A．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类
    B．油脂易溶于水
    C．天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物
    D．脂肪里饱和烃基的相对含量较大，熔点 较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
    （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
    A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
    （2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
    A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
    （3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
    A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
    A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请根据物质在生产中的应用填空：
    （1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
    （3）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色（填“无色”或“红棕色”）有毒气体；
    （4）氨气极易溶于水，其水溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性；
    （5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在该反应中，浓H2SO4表现出氧化（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性．
    （6）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为羟基；
    （7）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
    （8）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应．
    请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （9）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．
    元素编号元素性质或原子结构的相关叙述
    T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
    Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
    （1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是612C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是614C．
    （2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3．
    （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
    （4）画出T的原子结构示意图：．
    （5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是H2O+A2-?HA-+OH-（用离子方程式或必要的文字说明）．
    （2）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离．
    （3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    （4）Na2A溶液中，下列表述正确的是AD
    A．cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B．cNa+=2（ cHA-+cA2-+cH2A）
    C．cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D．cOH-=cHA-+cH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡（HAc?H++Ac-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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