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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    【答案】D

    【解析】

    A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；

    B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；

    C. 1mol苯最多与发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；

    D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是

    A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

    B. 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

    C. 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

    D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

    （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

    （2）步骤②的离子方程式为：________。

    （3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_____③_____④______

    （5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )

    ②体系温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    ⑦体系的密度不再变化

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

    C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698K时，向VL的密闭容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)V＝______。

    (2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。

    (3)下列说法中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是_____。

    A.单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

    B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)该反应达到平衡状态时，__________(填“吸收”或“放出”)的热量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

    实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）

    ①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______

    ②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率为_____________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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