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    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
    D．14g氮气中含有7NA个电子

    分析 A、NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，然后分别求出二氧化碳和甲烷的质量；
    B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为-1价；
    C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析．

    解答 解：A、NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为44g；0.5mol甲烷的质量为8g，故二氧化碳和甲烷的质量之比为44：8=11：2，故A错误；
    B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为-1价，故1mol氯气得2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则11.2L氢气的物质的量为0.5mol，则含1mol氢原子即NA个，故C错误；
    D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
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    A．升高温度，KW增大，pH不变
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    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH．
    （3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是：c（H+）小于c（OH-）．
    （4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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    A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硫酸钠D．氯化氢气体

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    （2）步骤2：
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    CuSO4
    （3）步骤3：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    MgCl2

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