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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体
    B．KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
    C．利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
    D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氢氧化铁胶体

    分析 A．分散质粒子的直径介于1-100nm，1nm=10-9m；
    B．符合原子个数、电荷守恒；
    C．丁达尔效应是胶体的特性；
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体．

    解答 解：A．分散质粒子的直径介于1-100nm，1nm=10-9m，1-100nm即10-9～10-7m，故A正确；
    B．KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故B正确；
    C．丁达尔效应是胶体的特性，可以用来鉴别胶体和溶液，故C正确；
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的本质特征和性质、电离方程式的书写，属于对课本基础知识的考查，题目难度不大，注意书写电离方程式时应遵循原子个数、电荷数守恒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（　　）     
    ①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（　　）
    A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
    C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
    （3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
            P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中
    B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
    D．溶液中是否含有K+焰色反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
    （1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有先等反应后体系的温度恢复到室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；水平读数．
    【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：
    （6）样品中A1N的质量分数为$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$（用含m1m2的代数式表示）．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（　　）
    A．4B．5C．6D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，则A、B都是弱酸

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    4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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