实验步骤①②测6支试管内溶液的pH实验现象pH 7pH 7pH 7pH 7pH 7pH 7实验结论溶液呈性溶液呈性溶液呈性溶液呈性溶液呈性溶液呈性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250ml容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、

坩埚

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩埚钳．
（3）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是

B

（填番号）
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为

当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

14bc

5a

14bc

5a

（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是

ABE

（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待测液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?厦门二模）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填空：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为

取代反应

；
（2）该反应的化学方程式为

CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl

CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl

；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为

C

；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水
C．饱和食盐水D．饱和NaHCO，溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处

氯水中加入AgNO₃溶液也会产生白色沉淀

；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26．
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在90W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低

．
（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水．往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，分别取20.00mL稀释液，以K₂CrO₇为指示剂，用浓度为0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-，滴定终点时消耗AgNO₃溶液的体积平均为10.00mL，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

11.2

mL；
步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在40W的日光灯下光照不同时间后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：

编号	1	2	3	4	5
光照时间	2min	4min	6min	8min	10min
反应后pH	1.86	1.62	1.00	1.00	1.00

（7）该实验可得到结论：

相同条件下，一定时间内，甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高或6分钟后甲烷与氯气的取代反应达到平衡

；
步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应速率的影响．
（8）试设计一个可行的实验方案：

用5支充满甲烷和氯气的混合气体（各占50%），分别放在不同功率的日光灯下光照相同时间后，加入l0mL蒸馏水，充分振荡，测pH

．

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科目：高中化学 来源：江苏省通州市石港中学2008届高三化学科预测卷 题型：058

实验化学：

2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨．某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m^－3)进行测定．经查阅资料可用以下方法测定：

实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物．据其颜色深浅，用分光光度计在577 nm处进行测定．

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器．而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A＝KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度．

实验步骤：(1)采样：

①如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

___________________________________

②用如图装置采样，通过50 L空气后，将吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．

用多孔球泡而不用导管的原因是____________________________．

(2)吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列．

二氧化硫标准系列

用10 mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量(μg/10 mL)为横坐标，绘制标准曲线

(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为________mg·m^－3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg/m³)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70．则该市空气为________级标准．

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)

_______________________________________

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

_______________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

实验步骤如下：

⑴ 采样：

① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：。

② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不

用导管的原因是。

⑵ 吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列。

二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	5
标准液(ml)	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液(ml)	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量(μg)	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

管号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：

⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值

为0.10，则空气中二氧化硫含量为 mg/m³。我国环境空气

质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：

一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。

则该市空气为级标准。

⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂

含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：（两个所用

药品和装置均无问题）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（）进行测定。经查阅资料可采用以下方法：

实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

实验步骤：

（1）采样：

①若你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

②用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是

（2）吸光度与含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	b
标准液／mL	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液／mL	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量／	0	5．00	10.00	15．00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

管号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（）为横坐标，绘制标准曲线。

（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，测得其吸光度值为0.24，则空气中二氧化硫含量为。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值（m9／m3）：一级标准：0.15，二级标准：0.50，三级标准：0.70。则该市空气为级标准。

（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）

（5）请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

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实验步骤	①
实验步骤	②	测6支试管内溶液的pH
实验现象		pH_____7	pH_____7	pH_____7	pH_____7	pH_____7	pH_____7
实验结论		溶液呈_____性	溶液呈_____性	溶液呈_____性	溶液呈_____性	溶液呈_____性	溶液呈_____性

练习册

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小学

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碱	碱	酸	酸	中	中