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    【题目】下列物质的保存方法正确的是

    A. 少量白磷保存在水中

    B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中

    C. 生石灰露置于空气中

    D. 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

    【答案】A

    【解析】A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，A正确；B、固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，B错误；C、生石灰能吸收水，应密封保存，C错误；D、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
    A.2 mol SO2＋ 1 mol O2
    B.4 mol SO2＋ 1 mol O2
    C.2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
    D.3 mol SO2＋ 1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
    Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
    A.﹣260.4 kJmol﹣1
    B.﹣441.8 kJmol﹣1
    C.+260.4 kJmol﹣1
    D.+441.8 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（ ）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（　　）
    A.①线表示Al3+的物质的量的变化
    B.x表示AlCl3的物质的量
    C.③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
    D.④线表示 的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
    （1）D元素的符号是 ， C元素组成的单质C2的电子式是 ．
    （2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4 ， 燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：
    （3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
    ①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol
    ②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol
    写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式： ．
    （4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：

    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

    B﹣A

    B﹣D

    B=D

    A﹣A

    A﹣D

    413.4

    351

    745

    436

    462.8

    ①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：
    ②已知E1=8.2kJmol﹣1 ， 则E2=kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电话号码哪一个是医疗急救电话(　　)

    A. 119 B. 110

    C. 120 D. 122

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为 ．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
    B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
    D.通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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