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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-
    C、足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应产物错误，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
    B．苯酚酸性强于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    C．氯气少量，亚铁离子还原性强于溴离子，只有亚铁离子被氧化；
    D．一水合氨为弱碱，不会溶解氢氧化铝沉淀，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成的是硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═2H++SO42-+Cl-，故A错误；
    B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故B正确；
    C．足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应，亚铁离子优先被氯气氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害
    C、Al（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
    D、静电除尘与胶体的基本性质有一定联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤
    溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 醋酸钠
    pH 11 11 3 3 8.3
    A、表中五种溶液．其中①～④由水电离出的c（H+）：②=④＞①=③
    B、在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
    C、分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
    （1）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
    （2）试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
    （3）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
    （4）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    （5）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
    （6）苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
    （7）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
    （8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀．
    （9）将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    （10）可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
    （11）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    （12）蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    （13）实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
    （14）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸．
    A、6句B、7句C、8句D、9句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
    B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
    C、该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    D、催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
     

    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    实验序号

        物理量    		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
    1a…
    2a…
    （2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是
     
    ．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为
     
    ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤①为：搅拌、
     
    、所得溶液IV中的阴离子有
     
    ．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为
     
    ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为
     
    kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中发生的主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）“气化炉”中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
     

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按一定的物质的量混合，进行反应，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①生成甲醇的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图2中3个图中，既正确又能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填正确答案标号） 

    ③在不改变原料用量的前提下，为提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （答对一种措施即可）．
    （3）近年来，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术研究方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及上推式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
     ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
     ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．
     ③工作一段时间后，当6.4克甲醇完全反应生成CO2时，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
    太阳能
    光触媒
    2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置将太阳能转化为化学能和电能
    B、电极1周围pH增大
    C、电极2上发生的反应为：CO2+2H++2e-═HCOOH
    D、H+由电极1室经过质子膜流向电极2室

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