Question

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为

 

．
（2）化合物Q₂W₂的电子式

 

，化合物XYZ的结构式

 

．
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是

 

（写分子式），原因是

 

．
（4）RW₃分子中的键角

 

，RW₃^2-分子的立体构型是

 

形．
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为

 

，YW₂中的化学键类型为

 

共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有

 

（要求写一种即可）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，则Z为第ⅤA族元素，Z元素之后还有三种比其原子序数大的短周期主族元素，故Z不可能处于处于第三周期，只能处于第二周期，则Z为N元素；Q的第二电离能剧增，则Q为第IA族元素，原子序数大于氮，故Q为Na元素，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，则X为H元素，Y为C元素，W为氧元素；与R是同族元素，则R为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，则Z为第ⅤA族元素，Z元素之后还有三种比其原子序数大的短周期主族元素，故Z不可能处于处于第三周期，只能处于第二周期，则Z为N元素；Q的第二电离能剧增，则Q为第IA族元素，原子序数大于氮，故Q为Na元素，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，则X为H元素，Y为C元素，W为氧元素；与R是同族元素，则R为S元素，
（1）W是O元素，外围电子排布式为2s²2p⁴，外围电子排布图为，
故答案为：；
（2）化合物Na₂O₂的电子式为，化合物HCN中C原子和N原子共用3对电子、H原子和C原子共用1对电子，所以HCN的结构式H-C≡N，
故答案为：；H-C≡N；
（3）二氧化碳是直线形结构，为非极性分子，二氧化硫为V形结构，属于极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，
故答案为：SO₂；二氧化碳是非极性分子，二氧化硫和水都是极性分子，相似相溶；
（4）SO₃分子中S原子价层电子对个数=3+

1

2

×（6-3×2）=3、且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，键角120°，SO₃^2-离子中S原子价层电子对个数=3+

1

2

×（6+2-3×2）=4、含有1对孤电子对，所以亚硫酸根离子的立体构型为三角锥形，
故答案为：120°；三角锥；
（5）C、O、Na、三种元素所形成的常见化合物为Na₂CO₃，属于离子晶体，CO₂中的化学键类型为极性共价键，根据等电子原理，与CO互为等电子体且含有N原子的微粒有N₂等，
故答案为：离子晶体；极性；N₂．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、常用化学用语、分子结构与性质、等电子体等知识点，都是高考高频点，注意理解掌握价层电子对互斥理论确定微粒空间构型、原子杂化方式，题目难度中等．