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    15．下列化学用语表述不正确的是（　　）
    A．HC1的电子式：B．CH4的球棍模型：
    C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2═CH2

    分析 A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
    C．S2-的最外层电子数为8，核外电子总数为18；
    D．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
    B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B正确；
    C．S2-的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C正确；
    D．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型以及结构简式等知识，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（　　）
    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②v正（H2O）=v逆（H2）
    ③容器中气体的密度不随时间而变化
    ④容器中气体总质量不随时间而变化
    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．
    A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
    （1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
    （2）用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
    （3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用，则x为1.2．
    （4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
    NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
    现用0.5L 2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的N0x，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案正确的是（　　）
    A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
    B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
    C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
    D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中两个重要反应为：
    ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
    ②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组
         		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    I650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    已知：

    请回答：
    （1）A-→B的化学方程式是．
    （2）化合物D的结构简式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
    （3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是．
    ①红外光谱显示分子中含有羧基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（　　）
    XYZ
    A硫酸铜晶体混合物盐
    B氢氧化铁胶体分散系
    C电解质化合物纯净物
    D稀硫酸酸电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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