由A.B两种元素组成的两种单质A2.B2和一种共价化合物AB.A元素在AB中显正价.(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时.则A元素为 .B元素为 .AB化学式为 .(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序.4种AB型化合物的化学式依次为 . . . .其中分子中键的极性最强的应是 ,它们以相等的物质的量溶于等量的水中.所得溶液酸性最强的是 .酸性最弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由A、B两种元素组成的两种单质A₂、B₂和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。

(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为___________________，B元素为____________，AB化学式为________________。

(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为___________、________________、________________、________________。其中分子中键的极性最强的应是____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________________，酸性最弱的是____________。

解析：(1)A₂、B₂都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是+1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小时，B为F元素。

(2)B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物。

(3)HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H—F键极性最强。

HX(X代表卤素)水溶液的酸性，按X原子序数的增加而增强，其中HI(aq)的酸性最强、HF(aq)的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸。

答案：(1)H F HF

(2)HF HCl HBr HI HF HI HF

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置

第二周期第ⅣA族

；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为

0.448

L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，

加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

，则证明晶体甲中含有该阳离子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：

．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：

．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol

．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：

C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：

SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺或SO₂+ClO^-+20H^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是

第二周期

、

VIA族

（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．

实验操作	实验现象	结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加氯水氯水，振荡； ②再加入少量CCl₄，振荡，静置．	①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色．	氧化性：Z 单质＞Br₂ 离子方程式 Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂ Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH₅中，阴、阳离子个数比为1：1

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