Question

7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列反应的离子方程式正确的是（　　）

HF	HClO	H2S	C6H5OH
Ki=3.53×l0-4	Ki=2.95×l0-8	K1=9.1×l0-8 K2=1.1×l0-12	Ki=1.28×l0-10

• A． ClO^-+H₂S→HClO+HS^-
• B． H₂S+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+S^2-
• C． HF+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+F^-
• D． HF（少量）+S^2-→F^-+HS^-

Answer 1

分析 弱酸电离常数越大，酸性越强，依据弱酸的电离平衡常数可知酸性强弱顺序：HF＞HClO＞H₂S＞C₆H₅OH＞HS^-，依据强酸制备弱酸规律解答．

解答 解：依据弱酸的电离平衡常数可知酸性强弱顺序：HF＞HClO＞H₂S＞C₆H₅OH＞HS^-，
A．次氯酸具有强的氧化性，能氧化硫化氢，故A错误；
B．C₆H₅OH＞HS^-，则H₂S+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HS^-，故B错误；
C．氢氟酸酸性强于苯酚，所以HF+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+F^-，故C正确；
D．氢氟酸强于硫化氢酸性，氢氟酸少量，反应生成氟离子和硫氢根离子，离子方程式：HF（少量）+S^2-→F^-+HS^-，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确弱电解质电离常数与酸性强弱关系，熟悉强酸制备弱酸规律是解题关键，题目难度不大．