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    15．下列热化学方程式叙述正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃烧热）
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反应热）
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

    分析 A．生成气态水不是稳定氧化物；
    B．能量低的物质更稳定；
    C．热化学方程式中注明物质的状态，焓变的数字、单位、正负号；
    D．C的燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出的热量多，但焓变为负．

    解答 解：A．生成气态水不是稳定氧化物，则燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol，故A错误；
    B．能量低的物质更稳定，由△H＞0，可知石墨能量低，则石墨稳定，故B错误；
    C．热化学方程式中注明物质的状态，焓变的数字、单位、正负号，则S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反应热）合理，故C正确；
    D．C的燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出的热量多，但焓变为负，由2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、热化学方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下自发进行
    B．氢碳比：X＜2.0
    C．氢碳比为2.0时．Q点v（H2）逆小于P点的v（H2）逆
    D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：
    ①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层
    的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
    ④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．
    Ⅰ．高碘酸钾的制备
    步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．
    步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．
    步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．
    （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2．
    （2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为400mL．
    Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

    相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
    HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
    HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    （3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．
    （4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．
    某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

    请回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序为aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
    （2）i．E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl2杂质、防止H2和Cl2混合爆炸．
    ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
    实验①说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；
    得出结论：H2O2将SCN-氧化成SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

    有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．
    回答下列问题：
    （1）装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶；试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （2）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
    （3）上述各装置的连接顺序是甲→丁→戊→乙（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是甲（填“甲”或“戊”）．
    （4）装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解．
    （5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是d（填标号）．
    a．用NaOH溶液洗涤  b．升华  c．重结晶  d．蒸馏  e．过滤  f．萃取
    （6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
    CO的燃烧热：283KJ/mol．
    在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本题涉及的条件均在同一条件下）
    （3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    （4）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
    ①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．

    则：该正反应的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是BD
    A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
    B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞c
    C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．
    D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
    C．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
    D．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2016年环境日主题为“改善环境质量 推动绿色发展”，旨在动员引导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，从身边小事做起，共同履行环保责任，呵护环境质量，共建美丽家园．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤水资源造成污染
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．倡导低碳生活，使用太阳能、风能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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