周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子.回答下列问题, (1)b.c.d中第一电离能最大的是 .e的价层电子轨道示意图为 . (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子呈三角锥形.该分子的中心原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

(1)N　

(2)sp³　H₂O₂、N₂H₄

(3)HNO₂、HNO₃　H₂SO₃

(4)＋1

(5)SO　共价键和配位键　H₂O

H₂O与Cu²^＋的配位键比NH₃与Cu²^＋的弱

[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素，由d与c同主族确定d为硫元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH₃，N原子杂化方式为sp³；O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu₂O，含Cu^＋。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu²^＋、4个NH₃、2个H₂O，阳离子符号为[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²^＋，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。

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下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）

A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3

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科目：高中化学 来源： 题型：

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选。

①欲除去溶液中的Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________________________________________________(只填化学式)，

b步操作的名称是____________。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是____________，用pH试纸测定滤液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L^－1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平(砝码和镊子)，药匙，玻璃棒外，还需要____________________________________(填仪器名称)，应称取NaCl________ g。

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是___________________________。

A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

C．定容时，俯视刻度线

D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水

E．称量时，天平指针指向左盘

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s) Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s) Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列说法错误的是(　　)

A．这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ

B．将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y－)减小

C．在25℃时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O²^－____Na^＋	NaCl____Si	H₂SO₄____HClO₄

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答下列问题：

(1)₃₁Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

(2)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为