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10.聚苯乙烯塑科在生产,生活中有广泛应用,其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取:,下列有关说法正确的是(  )
A.苯乙烯分子中含有4个碳碳双键B.苯乙烯分子式为C8H10
C.乙苯有三种同分异构体D.乙苯能发生取代、加成和氧化反应

分析 A.苯环不含碳碳双键;
B.由结构可知分子式;
C.乙苯为C8H10,含2个甲基存在邻、间、对,或含1个乙基;
D.苯环可发生加成,苯环上H可发生取代,侧链能被高锰酸钾氧化.

解答 解:A.苯乙烯分子中含有1个碳碳双键,故A错误;
B.苯乙烯的分子式为分子式为C8H8,故B错误;
C.乙苯为C8H10,含2个甲基存在邻、间、对,或含1个乙基,含乙苯共4种同分异构体,故C错误;
D.苯环可发生加成,苯环上H可发生取代,侧链能被高锰酸钾氧化,则乙苯能发生取代、加成和氧化反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L.

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1.烃A是一种重要的化工原料,为石油裂解产物,部分性质及转化关系如下图:

请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称是羟基.
(2)A与H2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是B(填字母,下同).
A.取代反应     B.加成反应    C.氧化反应    D.还原反应
(3)写出C与D发生反应的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)下列说法正确的是ABD(填字母).
A.等物质的量的A与D完全燃烧,消耗氧气的量相等          
 B.D遇金属钠产生氢气
C.将A通入溴的四氯化碳溶液中,可见溶液褪色并分层
D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应.

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18.已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$X;X+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$Y+CH3OH下列说法正确的是(  )
A.X的分子式为C5H10O2
B.X可能的结构有两种
C.Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键
D.X与Y相对分子质量相差14,则X与Y互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)已知:
Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ.mol-1
(2)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①已知K1000℃<K1200℃,则该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”).
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2-+H2O?HS-+OH-
(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为
VO2++2H++V2+$?_{充电}^{放电}$V3++VO2++H2O.则充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+
用此电池电解1L 1mol•L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol 电子时,溶液的pH=1(不考虑溶液体积的变化).
(4)常温下,如果取0.1mol.L-1HA溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8,请回答下列问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+)>(填<、>、=)0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出的c(H+).
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的PH>7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c>a>b>d.(填序号)
a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH42CO3         d.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,可大幅度提升电动汽车的使用性能,其工作原理如图所示.充电过程中,石墨电极发生阴离于插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是(  )
A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动
B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为:AlLi-e-═Li++Al
C.充电时,若转移0.2 mol电子,则铝电极上增重5.4 g
D.放电时,正极反应式为CR(PF6)+e-═PF6-+CR

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是(  )
A.石灰石与足量盐酸反应B.碳酸钠与足量盐酸反应
C.碳酸钠与足量醋酸反应D.碳酸钡与足量硝酸反应

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19.可用碱石灰干燥的气体是(  )
A.H2SB.Cl2C.NH3D.SO2

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20.有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则水的电离程度比纯水的大
B.向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol•L-1
C.将0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液有:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
D.对于难溶电解质:相同温度时,Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

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