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    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：


    下列判断一定错误的是
    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高
    C

    试题分析：增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动。故Ａ、Ｂ正确；升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B的体积分数增大，故C错；催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
    （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用电离方程式表示）。
    （2）溶液②呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
    （3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是       （填字母）。
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是
    A．x=3
    B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3
    C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
    D．t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
    Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。
    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
    A．c（H2）减小
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡时减小
    E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式_______________；
    ②写出除去甲醇的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
    A．B的转化率降低
    B．x+y<z
    C．平衡向正反应方向移动
    D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)
    A．平衡常数K=
    B．达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
    C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
    D．在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

    图1　　　　　　　　　　　　　　　       图2




    A．
    		B．
    		C．
    		D．
     

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