【题目】目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A. NH3、NO、CO2、雾 B. CO2、N2、Cl2、酸雨
C. SO2、NO2、CO、烟尘 D. HCl、SO2、N2、沙尘暴
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【题目】丙烯（CH2=CH—CH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）丙烯中所含官能团的名称是_____。
（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是_____。
（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。
丙烯→D的化学方程式是_____。
（4）已知：2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。
①A→B的化学方程式是：_____。
②A+C→E的化学方程式是：_____。
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_____（填操作名称）。
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【题目】下列有关材料的说法错误的是（ ）
A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维
C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体 D. 聚乙烯可作食品包装材料
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【题目】下列化学反应，能用离子方程式H++OH－= H2O来表示的是（ ）
A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液
C. 盐酸和氢氧化镁 D. 稀硝酸和氨水混合
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【题目】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A. 由
与
得，m+b=n+a
B. 
的还原性一定大于
C. X、Y一定是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物
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【题目】乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。
(1)乙烷的燃烧热△H=______________kJ/mol。
(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。
(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。
(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。
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【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为
A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3
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【题目】过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置：
交流与讨论：
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是_________________。
（2）装置③的作用是：__________________。
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。
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