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    【题目】下列实验中，始终无明显现象的是

    A. NH3通入AlCl3溶液中

    B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C. NO2通入FeSO4溶液中

    D. CO2通入CaCl2溶液中

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、NH3通入AlCl3溶液中生成白色氢氧化铝沉淀，有明显现象，故A错误；B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中被氧化生成硫酸钡沉淀，有明显现象，故B错误；C、NO2通入FeSO4溶液中将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液颜色有浅绿色变成黄色，有明显现象，故C错误；D、CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，无明显现象，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式表示水解反应的是（ ）
    A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
    B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
    C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
    D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其发烟过程中的化学反应如下： ①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
    下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.反应①是铝热反应
    B.反应②是置换反应
    C.C2Cl6属于卤代烃
    D.氧化性：Al＜Zn＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。

    II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

    （1）铁在元素周期表中的位置_________。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。

    （3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

    ② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

    B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

    C．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏

    D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

    (1)粉碎玉米的目的是____________。

    (2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。

    (3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

    (4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。

    (5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。

    (1)等量的金刚石和石墨完全燃烧，________ (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= ______________。

    (2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为_____________。

    (3)已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ,则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为_________。

    (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种仪器中，不能用来加热的是

    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 试管 D. 烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

    (1)X元素位于周期表的________区。

    (2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

    (3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

    (4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

    (5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

    (6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

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