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    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol 
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L 
    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 
    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO 

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol 
    B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol 
    C．反应中转移的电子为3nx mol 
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是

    A．原子半径：N＞F
    B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
    C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（     ）。

    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
    B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

    A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
    B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
    C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
    D．a的取值范围为1.344< a <1.792

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(  )

    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 
    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水 
    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应中硫酸做氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    下列说法正确的是(　　)

    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

    A．充分反应后转移1.8 mol电子
    B．H2SO4只作氧化剂
    C．若不加热应生成H2
    D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g

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