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    17．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（　　）
    A．侯德榜B．李四光C．华罗庚D．邓稼先

    分析 A．侯德榜发明了联合制碱法；
    B．李四光是一位地质学家；
    C．华罗庚是一位数学家；
    D．邓稼先是中国著名核物理学家．

    解答 解：A．侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，改进了制碱工艺，在制得纯碱的同时，还能生产氮肥，故A正确；
    B．李四光是一位地质学家，于本世纪20年代创立了地质力学，为地质理论作出了巨大贡献，故B错误；
    C．华罗庚是一位数学家，华罗庚的研究领域遍及数论、代数、矩阵几何学，典型群，多个复变数函数论、应用数学等，故C错误；
    D．邓稼先是中国著名核物理学家，是我国核武器理论研究工作的奠基者之一，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学的发展史，难度不大，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如果a克氨气由b个原子构成，则在2a克硫化氢中含有的分子数为（　　）
    A．0.25bB．0.5bC．2bD．4b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内最重要的供能物质是（　　）
    A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中进行如下实验：
    编号ⅠⅡⅢ
    实验
    现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
    以下结论不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
    B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
    C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
    D．Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    （1）反应③的平衡常数K3=2×10-5mol•L-1．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度  
    D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．写出反应的所有离子方程式，计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2
    C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Si．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高．
    （2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2的结构式为，分子构型为平面三角形
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

    根据设计要求回答：
    （1）B装置有三种功能：①干燥气体；②控制气流速度；③均匀混合气体．
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若测得通入1molCH4得到四种有机产物物质的量相等，则理论上x值应为2.5．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体  B．吸收氯气   C．防止倒吸  D．吸收氯化氢
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
    a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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