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    5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
    A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．氯化钠和泥沙，泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，用过滤的方法分离，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．汽油和柴油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
    D．硫酸钡难溶于水，氯化钙易溶于水，用过滤的方法分离，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素
    BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    DD与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
    EE的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
    （2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：．
    （3）A与D形成化合物的化学式为BCl3，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
    （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是NH3和N3-，E的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极上发生的反应：Fe2+-e-═Fe3+
    B．a电极上发生氧化反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
    C．外电路电子的流向是从a到b
    D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    （4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
    A．CN-和N2B．NO和O2C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列元素中，化学性质最活泼的是（　　）
    A．硅B．磷C．硫D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）
    A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
    B．甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
    C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键
    D．甲醛分子为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化学式为NH4NO3．
    （2）Y的最高价氧化物分子的结构式是O=C=O．
    （3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ3，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）Z简单氧化物固态时属于分子晶体（填“分子”或“原子”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.72g食盐
    B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
    D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL HCl溶液

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