如图所示.下列叙述正确的是( )A．Y为阴极.发生还原反应B．X为正极.发生氧化反应C．SO42- 从左侧移向右侧D．X为阳极.与滤纸接触处变红题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．SO₄^2- 从左侧移向右侧

D．X为阳极，与滤纸接触处变红

A、在Zn、Cu、CuSO₄构成的原电池中，锌做负极，铜做正极，和原电池的正极相连的是电解池的阳极，和原电池的负极相连的是电解池的阴极，所以Y为阴极，发生还原反应，故A正确；
B、Y为阴极，发生还原反应，X为阳极极，发生氧化反应，故B错误；
C、原电池中阴离子移向负极即移向锌电极，电解池中硫酸根离子移向阳极X，所以由右移向左，故C错误；
D、X为阳极，发生氧化反应，该极放电的是氢氧根离子，该极附近氢离子浓度增大，酸性增强，酚酞遇到酸不变色，故D错误．
故选A．

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可逆反应聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，若使用催化荆，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．NH₃在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小

B．点c反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．点e处c（NH₃）不再变化

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自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

．
（2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是

．（填字母）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t₃时由673K升至773K，则n（H₂）将增大
D．t₂、t₃时刻，n（N₂）不相等
（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．计算：（写出计算过程）①3min内以H₂表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

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（2012?武汉模拟）可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）