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    软锰矿（主要成分为MnO2）与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl其反应方程式如下：

       （未配平）

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（     ）

    A．1 ：2            B．3：1       C．1：6          D．1：3

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4?H2O的流程如下：
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    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
    回答下列问题：
    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为
     
    ．酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是
     
    ．
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    （2）滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）加入MnS的目的是
     
    ．
    （4）操作IV的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：
     
    ．
    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn（OH）2溶度积Ksp为
     
    （不需计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在化工生产和化学实验中都有广泛的用途。我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列。其中软锰矿的主要成分为MnO2。某厂技术科依据反应：

    MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

    2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    通过如下实验测定软锰矿中MnO2的质量分数。

    ①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

    ②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

    ③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时达滴定终点。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

    （2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    （3）实验步骤③中KMnO4标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    （4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO2的质量分数：____________。

    （5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

    ①4MnO22Mn2O3+O2↑;

    ②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

    ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

     

    回答下列问题：

    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为       　　              。

    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                    

    图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO2的吸收率与温度的关系

    （2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

    （3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

     

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