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    11．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
    B．反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2
    C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

    分析 A、C为固体，没有浓度变化；
    B、化学反应速率之比等于化学计量数之比；
    C、升温，正逆反应速率都增大；
    D、反应物和生成物的浓度不变时，反应速率不变．

    解答 解：A、不能用固体和纯液体的浓度变化表示化学反应速率，故A错误；
    B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2，故B正确；
    C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D、充入氮气，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度没有变，反应速率不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意压强的变化只有影响了浓度的变化才会影响化学反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    B．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
    C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关操作或判断正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
    B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
    D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质--只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过．

    （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从d口流出（填字母代号），b口排出的是Cl2 气体，电极1应连接电源的正极（填“正”或“负）”；理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增强溶液的导电性和不影响NaOH纯度．
    （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置．请回答：a为阴（填“阳”或“阴”）离子交换膜；从D口流出的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）为NaOH．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．相同浓度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，铵根浓度大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

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