Question

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

（1）写出C、D的名称：C钾；碘

（2）A在周期表中的位置   

（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式   ．

（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：   ．

Answer 1

考点：  位置结构性质的相互关系应用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  （1）①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；

③B为铝元素，C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为钾元素；

④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；C为钾元素，据此来回答；

（2）根据元素周期表的编排原则来回答；

（3）三氧化二铝是两性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水；

（4）微粒半径大小比较方法：先看电子层，电子层越多，半径越大，电子层一样，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小．

解答：  解：①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；

③B为铝元素，C⁺离子比B³⁺离子多8个电子，则C为钾元素；

④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；C为钾元素，

（1）C是钾，D是碘，故答案为：钾；碘；

（2）A为氧元素，在周期表中的位置：第二周期，第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

（3）三氧化二铝是两性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，即Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O；

（4）电子层越多，半径越大，所以离子半径：K⁺＞Al³⁺，故答案为：K⁺＞Al³⁺．

点评：  本题以元素推断为载体，考查考查元素周期表的结构、元素以及化合物的性质，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．