[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置:回答下列问题:(1)写出②.③.④的气态氢化物的稳定性强弱 ,(2)⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为: ,(3)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程: ,(4)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱: ,(5) X.Y由①②④中的两种或三种元素组成.X的溶液能与小苏打反应产生Y.若X是其所属系列中最简� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】 H2O>NH3>CH4 S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al 甲酸 HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 变小

【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。则

（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X是酸，Y是CO2，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为甲酸，X溶液与小苏打反应的离子方程式为HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A是甲烷，与④元素的单质氧气可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，由于原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最终生成碳酸钠和水，即反应中消耗氢氧化钠，所以一段时间后KOH的浓度将变小。

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【题目】“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

物质		CuS	Cu(OH)2	Ni(OH)2	NiS	Fe(OH)3
Ksp		6×10-36			3×10-19
pH	开始沉淀		4.7	7.2		1.9
pH	沉淀完全		6.7	9.2		3.2

根据信息回答：

（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）

A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。

（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

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