A. | 原子半径:Z>W>X>Y | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z | |
C. | 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z | |
D. | 沸点:XH3<WH3 |
分析 短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍,由图可知W在第三周期,设最外层电子数为n,则2+8+n=3n,解得n=5,则W是P元素,结合元素在周期表中的位置可知X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,X为N,Y为O,Z为Si,W为P,
A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,则原子半径大小为:Z>W>X>Y,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故C正确;
D.氨气分子之间含氢键,沸点较高,则沸点:XH3>WH3,故D错误;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识及氢键的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ①②③ | C. | ①②③④ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子最外层电子数:Z>Y>X | B. | 单质熔点:Y>Z>X | ||
C. | 离子半径:X2->Z->Y+ | D. | 原子序数:X>Z>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质Z可用海水作原料获得 | |
B. | W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W | |
D. | WX与ZX中的化学键类型相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大于0.8 mol | B. | 0.8 mol | ||
C. | 大于0.4 mol,小于0.8 mol | D. | 0.4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3:1 | B. | 1:3 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和③ | B. | ①和④ | C. | ②和③ | D. | ②和④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以反应前后物质具有的总能量不变 | |
B. | 上述热化学方程式中的△H的值与实验测定中反应物的用量无关 | |
C. | 该反应的化学能可以转化为其他形式的能 | |
D. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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